बिहार बोर्ड कक्षा 11 रसायन विज्ञान के लिए एनसीईआरटी नोट्स - अध्याय 10: S-ब्लॉक तत्व

आवर्त सारणी के समूह 1 और 2 के तत्वों को एस-ब्लॉक तत्व कहा जाता है। समूह 1 के तत्वों को क्षार धातु कहा जाता है, और समूह 2 के तत्वों को क्षारीय पृथ्वी धातु कहा जाता है। आक्साइड और हाइड्रॉक्साइड की क्षारीयता के कारण उन्हें यह नाम दिया गया है। दो एस-इलेक्ट्रॉन क्षारीय पृथ्वी धातुओं की विशेषता रखते हैं, जबकि क्षार धातुएं अपने परमाणुओं के संयोजी खोल में एक एस-इलेक्ट्रॉन की सुविधा देती हैं। ये दोनों धातुएं मोनो-पॉजिटिव और नेगेटिव आयन बनाती हैं और अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होती हैं।

आइए विषयों, एस-बॉक्स तत्वों, उप-विषयों, और बहुत कुछ पर एक त्वरित नज़र डालें।

Points to Remember

• G.P. 1 तत्व: क्षारीय धातुएँ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, परमाणु और आयनिक रेडी आयनीकरण एन्थैल्पी, हाइड्रेशन एन्थैल्पी।

•  G.P.. 2 तत्व: क्षारीय पृथ्वी धातु

•  पोर्टलैंड सीमेंट: यह एक महत्वपूर्ण निर्माण सामग्री है। इसे रोटेटरी भट्ठे में चूना पत्थर और मिट्टी के चूर्णित मिश्रण को गर्म करके बनाया जाता है।

•  सोडियम, पोटेशियम, मैग्नीशियम और कैल्शियम का महत्व: जैविक तरल पदार्थों में मोनोवैलेंट Na, K आयन और द्विसंयोजक Mg, Ca आयन बड़े अनुपात में पाए जाते हैं। ये आयन महत्वपूर्ण जैविक कार्य करते हैं जैसे असंतुलन और तंत्रिका आवेग चालन का रखरखाव।

• “दो समूह (1 और 2) हैं जो एस-ब्लॉक से संबंधित हैं। तत्वों के इन दो समूहों में, अंतिम इलेक्ट्रॉन उनके परमाणुओं के संयोजी कोश के s-उपकोश में प्रवेश करता है। वे सभी अत्यधिक प्रतिक्रियाशील धातु हैं। समूह 1 के तत्वों को क्षार धातु कहा जाता है और तत्वों से मिलकर बनता है: लिथियम, सोडियम, पोटेशियम, रुबिडियम सीज़ियम और फ्रैंशियम। इन्हें तथाकथित इसलिए कहा जाता है क्योंकि ये धातुएँ जल के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रॉक्साइड बनाती हैं जो प्रबल क्षारीय प्रकृति के होते हैं। इनका सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ns प्रकार का होता है।

• समूह 2 के तत्वों में बेरिलियम, मैग्नीशियम कैल्शियम, स्ट्रोंटियम, बेरियम और रेडियम शामिल हैं। इन तत्वों (बेरिलियम को छोड़कर) को आमतौर पर क्षारीय पृथ्वी धातुओं के रूप में जाना जाता है। इन्हें इसलिए कहा जाता है क्योंकि इनके ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड प्रकृति में क्षारीय होते हैं और ये धातु ऑक्साइड पृथ्वी की पपड़ी में पाए जाते हैं। इनका सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ns प्रकार का होता है।

क्षार धातुओं का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास:

• फ्रांसियम रेडियोधर्मी है। इसका सबसे बड़ा जीवित आइसोटोप 223 Fr का आधा जीवन केवल 21 मिनट है।

• बड़े आकार के कारण, क्षार धातुओं की आयनन एन्थैल्पी काफी कम होती है और ली सो सीएस से समूह में नीचे की ओर घटती है, क्योंकि बढ़ते आकार का प्रभाव बढ़ते हुए अस्पष्ट आवेश से अधिक होता है।

• जलयोजन ऊर्जा: क्षार धातु आयनों की जलयोजन एन्थैल्पी आयनिक आकार में वृद्धि के साथ घट जाती है।

• हैलोजन के प्रति अभिक्रियाशीलता: क्षार धातुएँ हैलोजन के साथ आसानी से अभिक्रिया करके आयनिक हैलाइड M⁺X^– बनाती हैं। हालाँकि, ध्रुवीकरण के कारण लिथियम हैलाइड कुछ हद तक सहसंयोजक है (धनायन द्वारा आयनों के इलेक्ट्रॉन बादल की विकृति को ध्रुवीकरण कहा जाता है)

• 2M + X2 → 2M⁺X^– धात्विक (हैलाइड)

• तरल अमोनिया में घुलनशीलता: सभी क्षार धातुएं तरल अमोनिया में घुलनशील होती हैं। पतला क्षार धातु-अमोनिया घोल नीले रंग का होता है। अमोनिया में धातु की बढ़ती सांद्रता के साथ नीला रंग धात्विक तांबे के रंग में बदलने लगता है जिसके बाद धातु की एक और मात्रा घुलती नहीं है।

विषय और उप-विषय

11वीं केमिस्ट्री चैप्टर 10 के एनसीईआरटी नोट्स के टॉपिक्स और सब-टॉपिक्स नीचे दिए गए हैं:

बार बार पूछे जाने वाले प्रश्न

प्रश्न 1: आवर्त सारणी में 'विकर्ण संबंध' का क्या अर्थ है?

उत्तर: एस-ब्लॉक तत्वों में एक विकर्ण संबंध निकटवर्ती तत्वों के बीच मौजूद होता है जो आवर्त सारणी की दूसरी और तीसरी अवधि में स्थित होते हैं।

प्रश्न 2: 'क्षार' धातु क्या हैं?

उत्तर: क्षार धातु उन छह रासायनिक तत्वों में से किसी को संदर्भित करता है जो आवर्त सारणी के समूह 1 को बनाते हैं

प्रश्न 3: 'आवर्त सारणी' के कुछ उपयोग क्या हैं?

उत्तर: 1. सूचना को जल्दी से देखें 2. सापेक्ष/तुलनात्मक अध्ययन

अभ्यास प्रश्न

प्रश्न: कम प्रतिक्रियाशील सोडियम या पोटेशियम कौन सा है? वैध कारण सहित स्पष्ट कीजिए।

प्रश्न: सॉल्वे प्रक्रिया में होने वाली विभिन्न प्रतिक्रियाएँ क्या हैं?

प्रश्न: चूना पत्थर और प्लास्टर ऑफ पेरिस के महत्व को समझाइए?