बिहार बोर्ड कक्षा 11 रसायन विज्ञान के लिए एनसीईआरटी नोट्स - अध्याय 7: साम्यावस्था
अध्याय 7 ग्रेड 11 एनसीईआरटी रसायन विज्ञान संतुलन के बारे में है। इसमें छात्रों को विषय की वैचारिक समझ विकसित करने में मदद करने के लिए कई रोचक और चुनौतीपूर्ण प्रश्न शामिल हैं। यह दस्तावेज़ कक्षा 11 रसायन विज्ञान अध्याय 7 के एनसीईआरटी नोट्स की व्यापक समझ प्रदान करता है जिसके लिए अवधारणाओं को समझने के लिए विषय की गहरी समझ की आवश्यकता होती है।
सीबीएसई कक्षा 11 रसायन विज्ञान अध्याय 7 में भौतिक प्रक्रियाओं का संतुलन, रासायनिक प्रक्रियाओं का संतुलन, रासायनिक संतुलन और संतुलन स्थिरांक का नियम और समान संतुलन शामिल हैं। छात्रों को परीक्षा में अच्छा स्कोर करने के लिए मुख्य रूप से विद्याकुल द्वारा प्रदान किए गए पाठ्य प्रश्नों पर ध्यान देना चाहिए। अध्याय 7 रसायन विज्ञान कक्षा 11 के नोट्स तक पहुँचने के लिए नीचे स्क्रॉल करें।
Points to Remember
छात्र कक्षा 11 रसायन विज्ञान अध्याय 7 से संबंधित महत्वपूर्ण बिंदु नीचे दिए गए अनुसार पा सकते हैं:
भौतिक एवं रासायनिक साम्यावस्था:
(i) साम्य अवस्था में निकाय के सभी गुण जैसे तापमान, दाब तथा संघटन स्थिर हो जाते हैं तथा उसमें कोई परिवर्तन नहीं होता है।
(ii) स्थिर संतुलन की स्थिति में, सिस्टम में 'कोई परिवर्तन नहीं' होता है। इस प्रकार का संतुलन तब प्राप्त होता है जब सिस्टम पर कार्य करने वाले विभिन्न प्रकार के बल एक दूसरे को संतुलित करते हैं और कोई 'नेट' बल कार्य नहीं करता है।
(iii) गतिशील संतुलन की स्थिति में, सिस्टम में दो विपरीत परिवर्तन एक साथ और एक ही दर पर होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप सिस्टम में कोई 'शुद्ध परिवर्तन' नहीं होता है।
(iv) जब किसी भौतिक प्रक्रिया में संतुलन प्राप्त हो जाता है तो इसे भौतिक संतुलन कहते हैं। जब किसी रासायनिक प्रक्रिया में साम्यावस्था प्राप्त हो जाती है तो उसे रासायनिक साम्य कहते हैं।
विषमांगी एवं समांगी साम्य:
यदि किसी अभिक्रिया में एक साम्य स्थापित हो जाता है जिसमें सभी अभिकारक एवं उत्पाद एक ही प्रावस्था में उपस्थित होते हैं तो इसे समांगी साम्य कहते हैं तथा यदि एक से अधिक प्रावस्थाओं में विद्यमान हों तो इसे विषमांगी साम्य कहते हैं।
विषय और उप-विषय
परीक्षा में अच्छे अंक प्राप्त करने के लिए एनसीईआरटी कक्षा 11 रसायन विज्ञान अध्याय 7 सत्र के सबसे महत्वपूर्ण अध्यायों में से एक है। अध्याय पहली बार में समझने में मुश्किल लग सकता है, इस प्रकार अवधारणाओं में और गहराई से जाने और समस्याओं को हल करने से छात्रों को विषय में कुशल बनने में मदद मिलती है। अंतिम परीक्षा की तैयारी के लिए छात्रों को रोजाना विषय को दोहराना चाहिए।
विद्याकुल नवीनतम पाठ्यक्रम को देखते हुए कक्षा 11 रसायन विज्ञान अध्याय 7 पाठ्यपुस्तक में प्रत्येक समस्या के लिए नोट्स प्रदान करता है। इसके अलावा, छात्र मुफ्त में सभी नोट्स का अभ्यास कर सकते हैं। विस्तृत नोट्स में जाने से पहले, इस अध्याय में शामिल विषयों और उप-विषयों की सूची पर एक नज़र डालते हैं:
बार बार पूछे जाने वाले प्रश्न
प्रश्न 1: 'ले चेटेलियर' सिद्धांत में क्या कहा गया है?
उत्तर: इसमें कहा गया है कि एक प्रणाली के तापमान, दबाव, मात्रा या एकाग्रता में परिवर्तन के परिणामस्वरूप एक नई संतुलन स्थिति प्राप्त करने के लिए प्रणाली में पूर्वानुमानित और विरोधी परिवर्तन होंगे।
प्रश्न 2: 'लुईस एसिड' और 'लुईस बेस' का क्या अर्थ है?
उत्तर: एक लुईस एसिड एक पदार्थ है जो एक सहसंयोजक बंधन बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी को स्वीकार करता है। एक लुईस बेस एक पदार्थ है जो एक सहसंयोजक बंधन बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी दान करता है।
प्रश्न 3: 'इलेक्ट्रोलाइट्स' क्या हैं?
उत्तर: इलेक्ट्रोलाइट्स आपके रक्त और शरीर के अन्य तरल पदार्थों में खनिज होते हैं जो विद्युत आवेश को वहन करते हैं।
अभ्यास प्रश्न
प्रश्न: निम्नलिखित में से लुईस अम्लों पर सही का निशान लगाइए
H2O, H+, NH+4 and BF3
प्रश्न: नीचे ब्रोंस्टेड बेस हैं। इसके लिए संयुग्मी अम्ल लिखिए।
NH2–, HCOO–, NH3. क्यूप्रिक क्लोरेट और सोडियम आयोडेट की समान मात्रा 0.002M है। कॉपर आयोडेट का अवक्षेपण होगा या नहीं?
प्रश्न: क्यूप्रिक क्लोरेट और सोडियम आयोडेट की समान मात्रा 0.002M है। कॉपर आयोडेट का अवक्षेपण होगा या नहीं?
प्रश्न: की घुलनशीलता की गणना करें
a) बेरियम क्रोमेट
b) फेरिक हाइड्रोक्साइड
c) लेड क्लोराइड
d) पारा आयोडाइड
e) चांदी क्रोमेट
