कक्षा 11 रसायन विज्ञान के लिए एनसीईआरटी नोट्स - अध्याय 3: तत्वों का वर्गीकरण और गुणों में आवधिकता
कक्षा 11 के रसायन विज्ञान, तत्व वर्गीकरण और संपत्ति की आवधिकता के लिए एनसीईआरटी नोट्स का अध्याय 3 उन छात्रों के लिए एक उपयोगी संसाधन है जो अपने परीक्षा स्कोर में सुधार करना चाहते हैं। यह दस्तावेज़ कक्षा 11 रसायन विज्ञान अध्याय 3 के लिए एनसीईआरटी नोट्स का व्यापक विवरण प्रदान करता है, जिसमें अवधारणा को समझने के लिए विषय वस्तु की गहरी समझ की आवश्यकता होती है।
सीबीएसई कक्षा 11 रसायन विज्ञान अध्याय 3 आवधिक वर्गीकरण, एस- और पी-ब्लॉक तत्वों, धातुओं, गैर-धातुओं और उपधातुओं की उत्पत्ति को शामिल करता है। छात्रों को परीक्षा में अच्छा स्कोर करने के लिए मुख्य रूप से विद्याकुल द्वारा प्रदान किए गए पाठ्य प्रश्नों पर ध्यान देना चाहिए। अध्याय 3 रसायन विज्ञान कक्षा 11 के नोट्स तक पहुँचने के लिए नीचे स्क्रॉल करें।
Points to Remember
छात्र कक्षा 11 रसायन विज्ञान अध्याय 3 से संबंधित महत्वपूर्ण बिंदु नीचे दिए गए अनुसार पा सकते हैं:
डॉबेराइनर के त्रिक: जब एक त्रिक के तीन तत्वों को बढ़ते हुए परमाणु भार के क्रम में व्यवस्थित किया जाता है, तो मध्य तत्व का परमाणु भार या तो लगभग समान होता है या मध्य तत्व का परमाणु भार अन्य दो का लगभग अंकगणितीय माध्य होता है।
न्यूलैंड्स का अष्टक नियम: जब हल्के तत्वों को उनके बढ़ते हुए परमाणु भार के क्रम में व्यवस्थित किया जाता है, तो हर आठवें तत्व के गुण संगीत के पैमाने के आठवें नोट की तरह पहले वाले के समान होते हैं।
लोथर-मेयर ने तत्वों के परमाणु आयतन और उनके परमाणु भार के बीच एक ग्राफ बनाया। उन्होंने देखा कि समान गुणों वाले तत्व वक्र पर समान स्थिति में रहते हैं।
मेंडेलीव का आवर्त नियम कहता है कि तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण उनके परमाणु भार के आवर्त फलन होते हैं।
आधुनिक आवर्त नियम कहता है कि तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण उनके परमाणु क्रमांकों के आवर्ती फलन होते हैं।
आधुनिक आवर्त सारणी को आवर्त सारणी का दीर्घ रूप या बोह्र की सारणी भी कहा जाता है।
परमाणु त्रिज्या नाभिक के केंद्र के बीच की दूरी है जो इलेक्ट्रॉनों से युक्त सबसे बाहरी खोल है।
सहसंयोजक त्रिज्या एक अणु में एक ही तत्व के दो सहसंयोजक बंध परमाणुओं के बीच की दूरी का आधा है।
वैन डेर वाल्स त्रिज्या एक तत्व के दो पड़ोसी अणुओं से संबंधित दो आसन्न समान परमाणुओं के नाभिक के बीच की दूरी का आधा है। इसे अक्रिय गैस त्रिज्या भी कहा जाता है।
धात्विक त्रिज्या धात्विक जाली में दो आसन्न धातु आयनों के बीच की आंतरिक दूरी का आधा है।
वैलेंस की आवधिकता: प्रतिनिधि तत्वों की वैलेंस आमतौर पर सबसे बाहरी ऑर्बिटल्स में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है और / या आठ से सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है।
दूसरे आवर्त के कुछ तत्व तीसरे आवर्त के तत्वों के साथ विकर्ण संबंध प्रदर्शित करते हैं और इसलिए कुछ समान गुणों को प्रदर्शित करते हैं।
विषय और उप-विषय
एनसीईआरटी कक्षा 11 रसायन विज्ञान का अध्याय 3 परीक्षा में अच्छे अंक प्राप्त करने के लिए महत्वपूर्ण विषयों में से एक है। हालाँकि यह अध्याय पहली बार में कठिन लग सकता है, अवधारणाओं के बारे में अधिक जानने और समस्याओं को हल करने से छात्रों को इस विषय में महारत हासिल करने में मदद मिलेगी। अंतिम परीक्षा की बेहतर तैयारी के लिए छात्रों को प्रतिदिन विषय को संशोधित करने के लिए प्रोत्साहित किया जाता है।
विद्याकुल पाठ्यक्रम के नवीनतम संस्करण के आधार पर ग्रेड 11 रसायन विज्ञान की पाठ्यपुस्तक के अध्याय 3 में सभी समस्याओं के नोट्स प्रदान करता है। छात्र मुफ्त में सभी नोट्स का अभ्यास भी कर सकते हैं।
नीचे सीबीएसई कक्षा 11 रसायन विज्ञान अध्याय 3 में मौजूद विषयों की सूची दी गई है।
बार बार पूछे जाने वाले प्रश्न
प्रश्न 1: आवर्त सारणी में कितने तत्व मौजूद हैं?
उत्तर: आवर्त सारणी में कुल 118 तत्व मौजूद हैं।
प्रश्न 2: आयनन एन्थैल्पी का क्या अर्थ है?
उत्तर: मूल सतह पर एक गैस के साथ एक परमाणु से मूल इलेक्ट्रॉन को हटाने के साथ जुड़ा एन्थैल्पी परिवर्तन को प्रथम आयनीकरण एन्थैल्पी कहा जाता है।
प्रश्न 3: डी-ब्लॉक तत्व क्या हैं?
उत्तर: डी ब्लॉक तत्व वे तत्व हैं जो आधुनिक आवर्त सारणी के तीसरे समूह से बारहवें समूह तक पाए जा सकते हैं। इन तत्वों के वैलेंस इलेक्ट्रॉन डी ऑर्बिटल के अंतर्गत आते हैं। डी ब्लॉक तत्वों को संक्रमण तत्व या संक्रमण धातु भी कहा जाता है।
Practice Questions
प्रश्न: आधुनिक आवर्त नियम और मेंडेलीव के आवर्त नियम में क्या अंतर है?
प्रश्न: आयनिक त्रिज्या क्या है? परमाणु त्रिज्या क्या है?
प्रश्न: आइसोइलेक्ट्रोनिक प्रजाति क्या है? एक उदाहरण दें।
प्रश्न: एक ही समूह के तत्वों के रासायनिक और भौतिक गुण समान होते हैं। क्यों?
