कक्षा 12 रसायन विज्ञान के लिए एनसीईआरटी नोट्स - अध्याय 3: विद्युत् रसायन
एनसीईआरटी के नोट्स सभी प्रश्नों के लिए चरण-दर-चरण स्पष्टीकरण प्रदान करते हैं और उन्हें हल करने से छात्र के स्कोर को अधिकतम करने में मदद मिलेगी। इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री के प्रश्नों का अभ्यास करने के बाद, छात्र इलेक्ट्रोकेमिकल सेल, गैल्वेनिक सेल और इलेक्ट्रोलाइटिक सेल जैसे क्षेत्रों में कुशल हो जाएंगे।
इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री से संबंधित प्रश्नों का अभ्यास करने से छात्रों को सीबीएसई ग्रेड 12 रसायन विज्ञान की परीक्षा में अच्छा स्कोर करने में मदद मिलेगी और उन्हें जेईई, एनईईटी, आदि जैसी प्रतियोगी परीक्षाओं को पास करने में भी मदद मिलेगी। इलेक्ट्रोड क्षमता, नर्नस्ट समीकरण, प्राथमिक और माध्यमिक बैटरी, और बहुत कुछ मापें। विद्याकुल अध्याय 3 में शामिल सभी उप विषयों के लिए 400 से अधिक अभ्यास प्रश्नों का एक सेट प्रदान करता है। पाठ में सभी प्रश्नों का अभ्यास उच्च अंक के बिना किया जाना चाहिए। ग्रेड 12 रसायन विज्ञान अध्याय 3 के एनसीईआरटी नोट्स देखने के लिए नीचे स्क्रॉल करें।.
Points to Remember
नीचे कक्षा 12 रसायन विज्ञान अध्याय 3 इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री में शामिल महत्वपूर्ण विषयों की सूची दी गई है।
Points to Remember
छात्र एनसीईआरटी कक्षा 12 रसायन विज्ञान अध्याय 3 से याद करने के लिए महत्वपूर्ण बिंदु पा सकते हैं, जैसा कि नीचे बताया गया है। अंतिम परीक्षा से पहले बिंदुओं के माध्यम से जाने से छात्रों को अध्याय 3 रसायन विज्ञान का त्वरित पुनरीक्षण करने में मदद मिलती है।
इलेक्ट्रोकेमिकल सेल: एक उपकरण जो रासायनिक ऊर्जा को विद्युत ऊर्जा में परिवर्तित करता है।
एनोड: विद्युत रासायनिक कोशिकाओं में, एनोड वह इलेक्ट्रोड होता है जिस पर ऑक्सीकरण होता है। यह नकारात्मक टर्मिनल है।
कैथोड: विद्युत रासायनिक कोशिकाओं में, कैथोड वह इलेक्ट्रोड होता है जिस पर कमी होती है। यह सकारात्मक टर्मिनल है।
सेल का EMF या Ecell = Ecathode -Eanode
सेल की थर्मोडायनामिक क्षमता: यह गिब के ऊर्जा परिवर्तन का अनुपात है जो सेल प्रतिक्रिया के एन्थैल्पी परिवर्तन η = ΔG/ΔH है।
इलेक्ट्रोकेमिकल श्रृंखला: विभिन्न तत्वों और इलेक्ट्रोड प्रतिक्रियाओं की व्यवस्था उनकी कमी की क्षमता के बढ़ते क्रम में।
इलेक्ट्रोलाइट: एक पदार्थ जो आयनों का उत्पादन करने के लिए विलयन में अलग हो जाता है और इसलिए घुलित अवस्था या पिघली हुई अवस्था में बिजली का संचालन करता है।
मोलर चालकता: इलेक्ट्रोलाइट के एक मोल वाले विलयन का चालन, दो समानांतर इलेक्ट्रोडों के बीच एक सेमी की दूरी पर रखा जाता है।
विषय और उप-विषय
नीचे कक्षा 12 रसायन विज्ञान अध्याय 3 इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री में शामिल महत्वपूर्ण विषयों की सूची दी गई है।
कुछ महत्वपूर्ण प्रश्न
प्रश्न 1: 'गैल्वेनिक सेल' क्या है?
उत्तर: गैल्वेनिक सेल एक इलेक्ट्रोकेमिकल सेल है जिसमें सहज ऑक्सीकरण-कमी प्रतिक्रियाओं से विद्युत प्रवाह उत्पन्न होता है।
प्रश्न 2: 'ईएमएफ' क्या है?
उत्तर: इलेक्ट्रोमोटिव बल टर्मिनल संभावित अंतर के बराबर होता है जब कोई धारा प्रवाहित नहीं होती है।
प्रश्न 3: 'अपचयन विभव' क्या है?
उत्तर: अपचयन विभव एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके एक रासायनिक प्रजाति को कम करने की प्रवृत्ति है।
अभ्यास प्रश्न
प्रश्न: मोलर चालकता और चालकता के बीच परिभाषित और अंतर करें।
प्रश्न: Al3+ के 1 मोल को Al में कम करने के लिए कितने आवेश की आवश्यकता होगी?
प्रश्न: एक कूलॉम में 1 मोल H2O से O2 के ऑक्सीकरण के लिए कितनी बिजली की आवश्यकता होती है?
प्रश्न: निम्नलिखित विवरण के साथ 0.001M KCl विलयन का सेल स्थिरांक ज्ञात कीजिए:
T = 208 K, चालकता = 0.146 × 10–3 S cm–1, R = 1500 Ω
प्रश्न: निम्नलिखित के लिए मोलर चालकता की गणना करें:
चालकता = 0.0248 S cm-1, KCl विलयन का 0.20 M विलयन, तापमान = 298 K
